Culoarea Agi a sedimentului. Prepararea soluției coloidale AgI

Argintul este destul de greu (ρ = 10,5 g/cm3), strălucitor (coeficientul de reflexie a luminii este aproape de 100%), metal alb-argintiu, maleabil și ductil (1 g de argint poate întinde cel mai subțire fir de aproape 2 km lungime!), Este cel mai bun conductor de căldură dintre metale (de aceea o lingură de argint într-un pahar de ceai fierbinte se încălzește rapid) și electricitate. Punct de topire 962°C.

Aplicație

Argintul este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Acest lucru se datorează faptului că, la un moment dat, argintul, precum și aurul, a fost găsit în forma sa nativă - nu trebuia să fie topit din minereuri.

Pe vremuri, din el se făceau monede, vaze, bijuterii, iar hainele erau împodobite cu cele mai fine fire de argint. Acum, utilizarea argintului nu se limitează la bijuterii - este folosit în producția de oglinzi foarte reflectorizante (oglinzile ieftine sunt acoperite cu aluminiu), contacte electrice, baterii, utilizate în stomatologie și utilizate în filtre de măști de gaz, ca dezinfectant pentru dezinfectarea apei. Cu ceva timp în urmă, soluțiile de argint coloidal - protargol și colargol - erau folosite pentru tratarea răcelilor.

Iodura de argint (AgI) este folosită pentru controlul climatului („curățarea norilor”). Rețeaua cristalină de iodură de argint este foarte asemănătoare ca structură cu rețeaua de gheață, astfel încât introducerea unei cantități mici de iodură determină formarea de centre de condensare în nori, provocând astfel precipitații.

Argintul este înregistrat ca aditiv alimentar E-174.

Argintul este folosit pentru a face electrozi pentru baterii puternice zinc-argint. Astfel, bateriile submarinului american scufundat Thrasher conțineau trei tone de argint. Conductivitatea termică ridicată și inerția chimică a argintului sunt utilizate în inginerie electrică: contactele electrice sunt realizate din argint și aliajele sale, iar firele din dispozitivele critice sunt acoperite cu argint. Protezele dentare sunt realizate din aliaj argint-paladiu (75% Ag).

Cantități uriașe de argint erau folosite pentru a face monede. În zilele noastre, în principal monedele comemorative și comemorative sunt fabricate din argint. O mulțime de argint este folosit pentru a face bijuterii și tacâmuri. Pe astfel de produse, de regulă, ei pun un test care indică masa argintului pur în grame la 1000 g de aliaj (test modern) sau numărul de bobine într-o liră de aliaj (test pre-revoluționar). 1 liră conține 96 de bobine, prin urmare, de exemplu, vechiul standard 84 corespunde celui modern [(84/96) 1000] = 875. Ruble sovietice și cincizeci de dolari aveau un standard de 900. Produsele moderne din argint pot avea un standard de 960, 925, 916, 875, 800 și 750.

Compușii de argint sunt adesea instabili la căldură și lumină. Descoperirea fotosensibilității sărurilor de argint a dus la apariția fotografiei și la o creștere rapidă a cererii de argint. La mijlocul anilor 20, aproximativ 10.000 de tone de argint erau extrase anual în întreaga lume și se cheltuiau mult mai mult (deficitul era acoperit de rezerve vechi). Deplasarea fotografiilor și filmelor alb-negru în funcție de culoare a redus semnificativ consumul de argint.

„Argintul nu se oxidează în aer”, a scris D.I. Mendeleev în manualul său „Fundamentals of Chemistry”, „și, prin urmare, este clasificat ca un așa-numit metal nobil”. Dar, deși argintul nu reacționează direct cu oxigenul, poate dizolva cantități semnificative din acest gaz. Chiar și argintul solid la o temperatură de 450 ° C poate absorbi de cinci ori volumul de oxigen. Se dizolvă semnificativ mai mult oxigen (până la 20 de volume per 1 volum de argint) în metalul lichid.

Această proprietate a argintului duce la fenomenul frumos (și periculos) de stropire a argintului, care este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. Dacă argintul topit a absorbit cantități semnificative de oxigen, atunci solidificarea metalului este însoțită de eliberarea de cantități mari de gaz. Presiunea oxigenului eliberat sparge crusta de pe suprafața argintului care se solidifică, adesea cu mare forță. Rezultatul este o stropire bruscă explozivă de metal.

La 170° C, argintul în aer este acoperit cu o peliculă subțire de oxid de Ag 2 O, iar sub influența ozonului se formează oxizi superiori (de exemplu, Ag 2 O 3). Dar argintul se teme în special de iod (tinctură de iod) și hidrogen sulfurat. De-a lungul timpului, obiectele de argint devin adesea pătate și chiar se pot înnegri. Motivul este acțiunea hidrogenului sulfurat. Sursa sa poate fi nu numai ouăle putrezite, ci și cauciucul, unii polimeri și chiar alimentele. În prezența umidității, argintul reacționează cu ușurință cu hidrogenul sulfurat pentru a forma o peliculă subțire de sulfură de Ag 2S la suprafață; din cauza neregularităților de suprafață și a jocului de lumină, o astfel de peliculă pare uneori irizată. Treptat, pelicula se îngroașă, se întunecă, devine maro și apoi neagră.

Unul dintre domeniile importante de utilizare a argintului a fost medicina. Vechii egipteni, de exemplu, aplicau o placă de argint pe răni pentru a asigura o vindecare rapidă. Regele persan Cirus a transportat apă doar în vase de argint în timpul campaniilor sale militare. Celebrul medic medieval Paracelsus a tratat unele boli cu AgNO 3 - nitrat de argint (lapis). Acest remediu este folosit și astăzi în medicină.

Relativ recent, studiile asupra celulelor corpului pentru conținutul de argint au condus la concluzia că acesta este crescut în celulele creierului.

Efectul bactericid al concentrațiilor mici de argint asupra apei potabile este bine cunoscut. La un conținut de 0,05 mg/l, apa poate fi băută fără a dăuna sănătății. Gustul său nu se schimbă. (Pentru băutura cosmonauților, concentrația de Ag+ este permisă până la 0,1 – 0,2 mg/l.).

Pentru a dezinfecta apa din piscine s-a propus saturarea acesteia cu bromura de argint. O soluție saturată de AgBr conține 0,08 mg/l, care este inofensivă pentru sănătatea umană, dar dăunătoare pentru microorganisme și alge.

Totuși, așa cum se întâmplă adesea, ceea ce este benefic în doze mici este dăunător în doze mari. Ag nu face excepție.

Argintul, introdus în exces în organism, provoacă o scădere a imunității, modificări ale țesuturilor creierului și măduvei spinării și duce la boli ale ficatului, rinichilor și glandei tiroide. Au fost descrise cazuri de tulburări psihice severe la oameni cauzate de otrăvirea cu preparate de argint. Din fericire, după 1-2 săptămâni doar 0,02 - 0,1% din argintul injectat rămâne în corpul nostru, restul este excretat din organism.

După mulți ani de lucru cu argintul și sărurile lui, când acestea intră în corp pentru o lungă perioadă de timp, Dar doze mici, se poate dezvolta o boală neobișnuită - argiria. Argintul care intră în corp poate fi depus lent ca metal în țesutul conjunctiv și pereții capilari ai diferitelor organe, inclusiv rinichii, măduva osoasă și splina. Acumulându-se în piele și mucoase, argintul le conferă o culoare gri-verde sau albăstruie, mai ales puternică pe zonele deschise ale corpului expuse la lumină. Ocazional, colorarea poate fi atât de intensă încât pielea seamănă cu pielea negrilor.

Argyria se dezvoltă foarte lent, primele semne apar după 2-4 ani de lucru continuu cu argint, iar întunecarea severă a pielii se observă abia după decenii. Buzele, tâmplele și conjunctiva ochilor se întunecă mai întâi, apoi pleoapele. Membranele mucoase ale gurii și gingiilor, precum și alveolele unghiilor, pot fi sever colorate. Uneori, argiria apare ca mici pete albastre-negru. Odată ce apare, argiria nu dispare, iar pielea nu poate fi readusă la culoarea inițială. În afară de inconvenientele pur cosmetice, un pacient cu argirie poate să nu experimenteze nicio durere sau disconfort (dacă corneea și cristalinul ochiului nu sunt afectate); în acest sens, argiria poate fi numită boală doar condiționat. Această boală are și propria „linguriță de miere” - cu argiria nu există boli infecțioase: o persoană este atât de „impregnată” cu argint încât ucide toate bacteriile patogene care intră în organism.

Argint în natură

Acest metal frumos este cunoscut oamenilor din cele mai vechi timpuri. Produsele din argint găsite în Asia de Vest au mai mult de 6 mii de ani. Primele monede din lume au fost realizate dintr-un aliaj de aur și argint (electrum). Și timp de câteva milenii, argintul a fost unul dintre principalele metale ale monedelor.

Munții Metalici, Harz și munții din Boemia și Saxonia situati în Europa Centrală erau deosebit de bogați în argint. Milioane de monede au fost bătute din argint extras în apropierea orașului Joachimsthal (acum Jáchymov în Republica Cehă). La început au fost numiți „Joachimsthalers”; apoi numele a fost scurtat la „thaler” (în Rusia, prima parte a cuvântului este „efimka”). Aceste monede au fost în circulație în toată Europa, devenind cea mai comună monedă de argint din istorie. Numele dolarului vine de la taler.

După descoperirea Americii, multe pepite de argint au fost găsite pe teritoriul modernului Peru, Chile, Mexic și Bolivia. Astfel, în Chile a fost descoperită o pepită sub formă de farfurie cu o greutate de 1420 kg. Multe elemente au nume „geografice”, dar Argentina este singura țară care poartă numele unui element deja cunoscut. Ultimele dintre cele mai mari pepite de argint au fost găsite deja în secolul al XX-lea în Canada (Ontario). Unul dintre ele, numit „trotuarul de argint”, avea 30 m lungime și s-a adâncit în pământ cu 18 m. Când a fost topit argint pur din el, s-a dovedit a fi de 20 de tone!

Argintul nativ este rar găsit; Cea mai mare parte a argintului din natură este concentrată în minerale, principalul fiind argentitul Ag 2 S. Chiar mai mult argint este împrăștiat printre diverse roci.

Când se descrie orice element, se obișnuiește să se indice descoperitorul său și circumstanțele descoperirii sale. Omenirea nu are astfel de date despre elementul nr. 47. Oamenii au început să folosească argintul chiar și atunci când nu existau oameni de știință.

Numele latin pentru argintiu Argentum provine din grecescul „argos” - alb, strălucitor. Cuvântul rusesc „argint”, potrivit oamenilor de știință, provine de la cuvântul „secera” (secera lunii). Strălucirea argintului amintea de lumina lunii și de alchimiștii, care foloseau semnul lunii ca simbol al elementului.

Argint și sticlă. Aceste două substanțe se găsesc nu numai în producția de oglinzi. Argintul este necesar pentru a face ochelari de semnalizare și filtre de lumină. O mică adăugare (0,15 - 0,20%) de nitrat de argint (sau azotat de argint) conferă sticlei o culoare galben-aurie intensă. Iar sticla portocalie se obtine prin introducerea aurului si argintului in topirea sticlei in acelasi timp.

Argintul rezistă la acțiunea alcaline mai bine decât multe alte metale. De aceea, pereții conductelor, autoclavelor, reactoarelor și altor aparate din industria chimică sunt acoperiți cu argint ca metal de protecție.

Și în ceea ce privește sonoritatea, argintul iese în evidență printre alte metale. Nu degeaba apar clopotele de argint în multe basme. Clopotarii au adăugat de mult argint la bronz „pentru un sunet purpuriu”. În zilele noastre, coardele unor instrumente muzicale sunt realizate dintr-un aliaj care conține 90% argint.

Dacă argintul a devenit negru...

În timpul depozitării pe termen lung, articolele din argint devin plictisitoare și se acoperă cu un strat subțire de sulfură de argint Ag 2 S. Pentru a reda obiectul la strălucirea anterioară, este necesar să îndepărtați pelicula de sulfură. Acest lucru se poate face în mai multe moduri.

1) Amestecați apa, amoniacul și pudra de dinți sub formă de pastă. Aplicați acest produs pe o cârpă moale și curățați produsele până când întunecarea este îndepărtată.

2) Fierbeți articolul de argint (aproximativ 20 de minute) în apă cu adaos de bicarbonat de sodiu și bucăți de folie de aluminiu sau sârmă (sau într-un bol de aluminiu).

3) Pudra de dinți sau pasta de dinți obișnuită nu este încă inferioară niciunuia dintre cele mai noi produse. Frecând produsul cu o fostă periuță de dinți, îi vei reda strălucirea inițială.

Indiferent de produsul pe care îl alegeți pentru a vă curăța produsele, asigurați-vă că le clătiți bine după procedură și le ștergeți cu o cârpă.

Găsește-l pe al tău: cumpără Cialis în Ucraina sau Viagra depinde de tine. Noi, la rândul nostru, suntem încântați să oferim prețuri avantajoase pentru medicamente.

Al doilea grup analitic include cationii Ag+, Pb2+, 2+.

Aceste elemente se află în diferite grupe ale tabelului periodic al D.I. Mendeleev. Au fie straturi exterioare complete de 18 electroni, fie învelișuri care conțin 18+2 electroni în cele două straturi exterioare, ceea ce determină același raport al ionilor lor de halogenură.

Reactivul de grup pentru cationii grupei analitice II este o soluție de acid clorhidric de 2 mol/l. Cationii Ag + , Pb 2+ , 2+, atunci când interacționează cu ei, formează precipitate albe care sunt puțin solubile în apă și acizi diluați:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Trebuie evitate excesul de reactiv și utilizarea acidului clorhidric concentrat, deoarece se pot forma compuși complecși solubili:

AgCI + 2 HCI → H2

PbCl2 + HCI → H

Solubilitatea clorurilor variază. La 20 0 C: clorură de plumb - 11,0 g/l, clorură de argint - 1,8·10 -3 g/l, clorură de mercur (I) - 2,0·10 -4 g/l. Când temperatura apei crește la 100 0 C, solubilitatea PbCl 2 crește de 3 ori, în timp ce solubilitatea AgCl și Hg 2 Cl 2 rămâne practic aceeași. Această proprietate este utilizată pentru a separa cationii Pb2+ de cationii 2+ și Ag+.

Clorura de mercur (I), atunci când interacționează cu o soluție de hidroxid de amoniu, formează amidoclorura de mercur (I), care este instabilă și se descompune în amidoclorura de mercur (II) slab solubilă și mercur metalic, care dă precipitatului o culoare neagră:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Acest lucru permite cationului 2+ să fie separat de cationul Ag+.

Clorura de argint este solubilă sub acțiunea soluției de hidroxid de amoniu pentru a forma compusul complex diamina clorură de argint (I):

AgCI + 2NH4OH → CI + 2H2O

Din cele de mai sus rezultă că precipitatul de clorură de plumb este cel mai solubil, drept urmare nu precipită complet cu acest grup de cationi și rămâne parțial în soluție.

Nitrații de argint, plumb și mercur (I) sunt foarte solubili în apă. Solubilitatea sulfaților este scăzută și scade în seria Ag + - 2+ - Pb 2+. Carbonații și sulfurile sunt slab solubile în apă. Hidroxidul de argint este instabil, mercurul nu există (doar oxid), iar hidroxidul de plumb este amfoter. Sărurile de mercur (I) sunt instabile și sunt predispuse la reacții de disproporționare cu eliberarea de mercur liber și formarea compușilor corespunzători ai mercurului (II).

Efectul grupului reactiv HCl asupra cationilor grupei analitice II (Ag +, Pb 2+, 2+).

Acidul clorhidric formează precipitate albe slab solubile cu toți cationii din grupa II. Reacția HCl cu cationii Ag + este FARMACOPEIALĂ. (Vezi chimia reacției de mai sus, în caracteristicile generale ale grupului).

Metodologie: Se iau 3 eprubete. Puneți 3-4 picături de soluție de azotat de mercur (I) în prima, 3-4 picături de soluție de azotat de argint în a doua și 3-4 picături de soluție de azotat de plumb în a treia. Adăugați 3-4 picături de soluție de acid clorhidric 2mol/l în toate cele trei eprubete. Formarea precipitatelor albe se observă în toate cele trei eprubete. Adăugați (exces) 6-8 picături de soluție de amoniac în prima și a doua eprubetă, 5 picături de apă în a treia eprubetă și încălziți.

Observați evenimentele care au loc.

Reacții analitice ale cationului (Ag +).

Atenţie! Sărurile de argint sunt otrăvitoare! Lucrați cu atenție!

1. Reacția cu iodură de potasiu.

Iodura de potasiu cu cationul Ag + formează un precipitat galben de iodură de argint AgI, insolubil într-o soluție concentrată de amoniac:

Ag + + I - → AgI

Metodologie: Se pun 2-3 picături de soluție de azotat de argint într-o eprubetă, se adaugă 2-3 picături de iodură de potasiu sau de sodiu. Se observă formarea unui precipitat galben.

2. Reacția cu bromură de potasiu.

Bromura de potasiu cu cationi Ag+ formează un precipitat galben pal de bromură de argint AgBr, care este parțial solubil într-o soluție concentrată de amoniac:

Ag + + Br - → AgBr

Metodologie: Se pun 2-3 picaturi de azotat de argint intr-o eprubeta, se adauga 2-3 picaturi de bromura de potasiu. Se observă formarea unui precipitat galben pal.

3. Reacția cu cromat de potasiu.

Cromatul de potasiu cu cationi Ag + într-un mediu neutru sau ușor acetic formează un precipitat roșu cărămiziu de Ag2CrO4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Precipitatul se dizolvă într-o soluție concentrată de amoniac; în amoniac, medii puternic acide, nu se formează un precipitat.

Ionii Pb 2+, Ba 2+ și alții care precipită cu CrO 4 2- interferează cu această reacție.

Metodă: Puneți 2-3 picături de soluție de azotat de argint într-o eprubetă și adăugați 1-2 picături de soluție de cromat de potasiu. Observați formarea precipitatului. Se verifică solubilitatea precipitatului în acid acetic și soluție concentrată de amoniac.

Reacții analitice ale cationului 2+.

Atenţie! Toate sărurile de mercur sunt otrăvitoare și necesită o manipulare atentă!

Formați cu ușurință amalgame, nu permiteți contactul cu bijuteriile din aur!

1. Reducerea de 2+ la Hg cu clorură de staniu (S).

Atunci când o soluție de sare de mercur (I) este expusă la o soluție de clorură de staniu (II), se formează inițial un precipitat alb de Hg 2 Cl 2, care, la starea în picioare, se întunecă treptat datorită reducerii a 2+ ionilor la mercur metalic.

2+ + 2Cl - → Hg 2Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Ionii de mercur(II) interferează cu determinarea deoarece au un efect similar.

Metodologie: Se pun 2-3 picături dintr-o soluție de azotat de mercur (I) într-o eprubetă, se adaugă 2-3 picături dintr-o soluție de clorură de staniu (II). Se eliberează un precipitat alb, care se întunecă treptat.

2. Reducerea a 2+ ioni prin cupru metalic.

Metodă: O picătură de soluție de azotat mercuric (I) se aplică pe o placă de cupru curățată cu smirghel. După ceva timp, apare o pată gri de amalgam, care, după îndepărtarea soluției și ștergerea suprafeței cu hârtie de filtru, devine strălucitoare:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Sărurile de mercur (II) au un efect similar.

3. Reacția cu iodură de potasiu.

Iodura de potasiu formează un precipitat de Hg 2 I 2 cu cationi de mercur (I):

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

Precipitatul este solubil în exces față de reactiv pentru a forma tetraiodohidrgirat de potasiu (II) și un precipitat negru de mercur metalic:

Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg

Metodologie: Se pun 2-3 picături de soluție de azotat de mercur (I) într-o eprubetă și se adaugă 2-3 picături de soluție de iodură de potasiu. Se eliberează un precipitat verde murdar de Hg 2 I 2. La precipitatul rezultat se adaugă reactiv în exces. Observați evenimentele care au loc.

4. Reacția cu cromat de potasiu.

Cromatul de potasiu K 2 CrO 4 formează cu cationii 2+ un precipitat roșu de cromat de mercur (I), solubil în acid azotic:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Metodologie: într-o eprubetă se pun 2-3 picături dintr-o soluţie de azotat de mercur (I) Hg 2 (NO 3) 2. Adăugați 2-3 picături de cromat de potasiu. Se formează un precipitat roșu.

5. Reacția cu soluția de hidroxid de amoniu.

Azotatul de mercur(I) reacționează cu soluția de hidroxid de amoniu pentru a forma un precipitat închis la culoare dintr-un amestec de mercur metalic și NO 3

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Metodologie: Se pun 2-3 picături de soluție de azotat de mercur (I) într-o eprubetă, se adaugă 6 picături de soluție de hidroxid de amoniu. Se formează un precipitat negru.

Reacții analitice ale cationului Pb 2+.

1. Reacția cu acid sulfuric sau sulfați solubili.

Acidul sulfuric sau sulfații solubili precipită cationii de plumb ca un precipitat alb de sulfat de plumb. Precipitatul se dizolvă când este încălzit în soluții de hidroxizi de metale alcaline pentru a forma hidroxocomplecși:

Pb2+ + SO42- → PbSO4

PbS04 + 4 NaOH → Na2 + Na2SO4

Sulfatul de plumb este, de asemenea, solubil într-o soluție de 30% de acetat de amoniu:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Metodologie: Se pun 5 picături de soluție de azotat de plumb într-o eprubetă, se adaugă un volum egal de soluție de sulfat de sodiu sau de sulfat de potasiu și se formează un precipitat alb. Împărțiți sedimentul în 2 părți. La unul se adaugă hidroxid de sodiu sau potasiu, iar celuilalt se adaugă o soluție de acetat de amoniu 30%. Precipitatul se dizolvă în ambele cazuri.

2. Reacția cu cromat de potasiu.

Cromatul de potasiu cu cationi de plumb formează un precipitat cristalin galben PbCrO 4, solubil în hidroxizi de metale alcaline, dar insolubil în acid acetic:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Metodă: Puneți 2-3 picături de soluție de sare de plumb într-o eprubetă, adăugați 3 picături de soluție de cromat de potasiu. Se formează un precipitat cristalin galben. Verificați solubilitatea acestuia în acid acetic și hidroxid de sodiu sau potasiu.

3. Reacție cu iodură de potasiu sau de sodiu, reacție „ploaie de aur” (FARMACOPOEIALĂ).

Iodura de sodiu sau de potasiu cu cationi de plumb formează un precipitat cristalin galben de PbI 2, solubil în exces față de reactiv pentru a forma compusul complex tetraiodoplumbat de potasiu (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Iodura de plumb este solubilă în apă fierbinte și acid acetic. Solubilitatea precipitatului în apă fierbinte este utilizată ca reacție suplimentară pentru detectarea cationilor de plumb, deoarece atunci când soluția este răcită, un precipitat de iodură de plumb precipită sub formă de fulgi de aur. Reacția este specifică.

Metodologie: Se pun 3-5 picături dintr-o soluție de sare de azotat de plumb într-o eprubetă, se adaugă 3 picături dintr-o soluție de iodură de potasiu sau de sodiu. Se formează un precipitat galben. Adăugați câteva picături de apă și încălziți. Precipitatul se dizolvă. Răciți rapid eprubeta sub jet de apă rece de la robinet. Un precipitat apare din nou sub forma de cristale aurii lucioase.

Reacții analitice ale cationilor din grupa II

Reactivi	Ag+	2+	Pb 2+
HCl sau cloruri	AgCl Precipitat alb, solubil în exces NH3H2O	Hg 2 Cl 2 Precipitat alb	PbCl 2 Precipitat alb, solubil în apă fierbinte
H2S04 sau sulfaţi	Ag 2 SO 4 Precipitat alb, din conc. solutii	Hg 2 SO 4 Precipitat alb, din conc. solutii	PbSO 4 Precipitat alb, solubil în exces alcalin
NaOH	Ag 2 O Precipitat brun	Hg 2 O Precipitat negru	Pb(OH) 2 Precipitat alb, solubil în exces de reactiv
soluţie apoasă de NH3	Ag2O Precipitat maro, sol. peste reactiv	Hg + HgNH2Cl Precipitat negru	Pb(OH)2 Precipitat alb
KI	AgI Precipitat galben	Hg 2 I 2 Precipitat galben-verde Precipitat Hg negru Precipitat HgI 2 roșu	PbI 2 Precipitat galben auriu
Solubil în exces de KI
K2Cr2O7 + CH3COOH	Ag 2 Cr 2 O 4 Precipitat roșu cărămidă, solubil în NH 3 H 2 O	Hg 2 CrO 4 Precipitat roșu	PbCrO 4 Precipitat galben
H2S sau Na2S	Ag 2 S Precipitat negru	Hg 2 S Precipitat negru HgS + Hg precipitat negru negru	PbS Precipitat negru
Reductori, puternici	Ag Precipitat negru	Hg Precipitat negru	Pb Precipitat negru

(metoda de condensare chimică)

AgNO3 + KI = AgI + KNO3

Mediul de dispersie este apa, conține particule AgI. Dacă luăm o cantitate strict echivalentă de reactivi (fără exces sau deficiență), atunci se va forma un precipitat AgI (deoarece AgI este insolubil în apă).

Cum se formează precipitatul?

După amestecarea celor două soluții, se formează molecule AgI în întreg volumul. Apoi, cele mai apropiate molecule la ciocnire se lipesc împreună și se formează altele mai mari.

Aceste particule sunt grosiere și precipită. Pentru a forma o soluție coloidală, substanța trebuie să fie în exces.

A) dacă există un exces de AgNO3, apoi după reacție se formează molecule AgI pe întregul volum, iar ionii K + rămân în soluție; NUMARUL 3 - ; Ag+. Când particulele coloidale se formează într-o soluție, adsorbția ionilor Ag începe imediat asupra lor - adsorbție specifică: acei ioni care sunt deja în rețea sunt adsorbiți pe suprafața solidului. Echilibrul are loc rapid în soluție, deoarece ionii Ag încărcați pozitiv atașați la particula AgI coloidală nu permit dezintegrarea moleculelor AgI și, de asemenea, nu permit atașarea altor ioni Ag. Apoi, această particulă complexă cu o sarcină pozitivă începe să atașeze ioni de NO 3 -. Dar adsorbția de NO 3 - nu completează neutralizarea sarcinii, deoarece acești ioni nu sunt suficienți pentru a neutraliza complet sarcina pozitivă a particulei (per 100 Ag + 92 NO 3 -). Ionii de NO 3 - sunt atrași de particule și sunt reținuți în apropierea acesteia în stratul de difuzie. Nu orice forță este capabilă să atragă și să rețină un ion în timp ce se mișcă.

Astfel, într-o soluție, toate particulele coloidale sunt încărcate cu aceeași sarcină, iar atunci când se ciocnesc, se resping. În acest caz, excesul de AgNO3 acţionează ca un stabilizator.

Structura unei particule coloidale

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– din ce substanță este formată particula coloidală?

m este numărul de particule care alcătuiesc particula coloidală.

n este numărul de ioni adsorbiți primii pe suprafața particulelor încărcate (de obicei n=100). Acest potenţial-determinant ioni sau strat de adsorbție al contraionilor.

x – numărul de ioni de semn opus localizați în stratul de difuzie al particulei (de obicei x=8) – strat difuz de contraioni.

(n-x) – numărul de particule de pe suprafață.

– nucleul, particula însăși.

( ) – miez cu ioni adsorbiți la suprafață; granule.

Toate împreună - o micelă coloidală.

B) dacă există un exces de KI, atunci formula particulei coloidale este

(n I - (n-x) K + ) x- x K +

I - sunt adsorbiți pe suprafața particulei coloidale, iar ionii K + sunt adsorbiți în stratul de difuzie. Se formează o soluție coloidală cu particule încărcate negativ. Pentru a obține o soluție coloidală, concentrațiile inițiale ale substanțelor trebuie să fie moderate (0,001 N). Dacă soluțiile sunt concentrate, se va forma un precipitat.

AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

La concentrații mari, se formează multe molecule AgI, adică multe particule coloidale, distanța dintre ele este mică, ionii Ag + nu au timp să fie adsorbiți și particulele se lipesc împreună. Dacă concentrația este prea mică, atunci există puține particule AgI și nu vor fi suficiente pentru a crește la dimensiunea unei particule coloidale. Concentrația necesară se determină experimental. Pentru a verifica coloidalitatea unei soluții se folosesc diverse metode.

1. filtrare– soluțiile grosiere nu trec complet prin filtru

2. opalescență– schimbarea culorii soluției atunci când lumina cade din diferite unghiuri de vizualizare. Acest fenomen este tipic numai pentru soluțiile coloidale.

Cursul video „Obțineți A” include toate subiectele necesare pentru a promova cu succes Examenul de stat unificat la matematică cu 60-65 de puncte. Complet toate sarcinile 1-13 ale Examenului de stat Profil unificat la matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea examenului de stat unificat de bază la matematică. Dacă vrei să promovezi examenul de stat unificat cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli!

Curs de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce aveți nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului de stat unificat la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și asta înseamnă mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student cu 100 de puncte, nici un student la științe umaniste nu se pot descurca fără ele.

Toată teoria necesară. Soluții rapide, capcane și secrete ale examenului de stat unificat. Au fost analizate toate sarcinile curente ale părții 1 din Banca de activități FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele Examenului de stat unificat 2018.

Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar.

Sute de sarcini de examen de stat unificat. Probleme cu cuvinte și teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referință, analiza tuturor tipurilor de sarcini de examinare unificată de stat. Stereometrie. Soluții complicate, cheat sheets utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero la problema 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicații clare ale conceptelor complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. O bază pentru rezolvarea problemelor complexe din partea 2 a examenului de stat unificat.